电解水实验的原理及目的

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作者 阿斯兰

大伙儿平时喝的水,我我觉得是混合物。里面除了H2O,还有但会 无机盐,如碳酸钙,碳酸镁等。今天大伙儿要做的是电解水的实验,这里的水是指蒸馏水,不含杂质的。

实验目的:1.为了验证水的组成元素是氢和氧2.电解产生的氢气和氧气的比例是2:1。

实验原理:水在通电情形下会处在电解,阴极产生氢气,阳极产生氧气。氢气和氧气的体积比是2:1. 纯水的导电能力弱,电解数率慢,为了加快电解数率,实验中加入了多量的食盐作为电解质增强水的导电能力。

实验仪器:电池,导线,火柴,小木条,水槽,试管。

实验试剂:蒸馏水,食盐。

如下图搭建实验装置,实验前检查气密性。通电后,观察与正负极相连的导管中氢气量的变化。

实验间题:通电后,正负电极附近产生多量气泡,试管内水面下降,负极的试管内氢气的体积为正极试管氢气体积的两倍。用带火星的木条验证,不可能 木条复燃,说明试管内是氧气;不可能 用点燃的木条去验证,都看淡湖蓝色火焰,但会 有水滴产生,说明试管内是氢气。

实验结论:

1.水是由氢,氧四种 生活元素组成的。

2.水在通电的情形下,分解成氢气和氧气。

3.有三个小 水分子是由有三个小 氢原子和有三个小 氧原子组成的。

4.电解负极产生的氢气是四种 生活无色无味的氢气。H2+O2点燃可生成H2O,全都在负极用点燃的木条检验一定会有水滴产生。

实验结束英语 了,大伙儿来讨论下你是什么实验过程中都要注意的事项。

1.蒸馏水是不导电的,都要在蒸馏水中加少点稀硫酸不可能 氯化钠等电解质来增强导电性。

2.实验都要检查气密性,将电解槽内的空气排空。

3.有时大伙儿会发现,实验刚结束英语 时,氢气和氧气的比例都不 2:1,正极试管内的氢气产生的非常慢。这是不可能 氧气会微量的凝固水,氢气则不凝固水,全都实验刚结束英语 时,氢气和氧气的比例大于2:1.

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